Braufex hat geschrieben: ↑Sonntag 16. Mai 2021, 13:33
JackFrost hat geschrieben: ↑Sonntag 16. Mai 2021, 13:20
Wenn du ein Refraktometer mit hast, kannst du den Massengehalt bezogen auf CaCl
2x2H
20 bestimmen und dir den Korrekturfaktor auf deine Charge ausrechnen. Die
Anleitung gibt es im Wiki. Das Ergebnis ist dann die Konzentration an CaCl
2x2H
20 in deiner Lösung welche höher sein wird als die 33%. Vermutlich 43 - 45 %. Die % must du dann durch 100 teilen und den Kehrwert nehmen, das ist dann der reale Korrekturfaktor für deine Charge.
Servus JackFrost,
hab am Donnerstag mein Brauwasser unter anderem mit 33%iger CaCl-Lösung aufbereitet.
Hab die Gehaltsbestimmung gelesen, aber nicht verstanden
Also hab ich dann halt den CaCl*2H2O-Wert mit 2,29 multipliziert, ungefähr wird's schon passen ...
Könntest Du ein Rechenbeispiel mit einem fiktiven Brix-Wert für die Gehaltsbestimmung posten?
Ich denk, dann kapier ich's auch ...
Gruß Erwin
Ich hab gerade gesehen, das ich in der Formel eine Tippfehler hatte, daher passen die Werte nicht, ich korrigiere das dann.
Bei der c
th der Lösung hab ich in der Formel die theoretische Konzentration vergessen, das korrigiere ich auch noch.
Ein Beispielrechenweg :
Rahmenbedingungen :
Die 33% CaCl
2 Lösung hat eine Reale Konzentration von 33,5 % m/m CaCl
2
Es wurden 10,02 g Lösung auf 30,1 g verdünnt. Damit kommen wir auf eine Konzentration von theoretisch 10,99 % in der verdünnten Lösung:
10,02/30,1 * 33% = 10,99 % -> c
th = 0,1099
Wir hab mit dem Refraktometer einen Wert von 16,9 % Brix gemessen.
Die richtige Formel ist c
Lösung = 0,0084752x +
0,00396 = 0,0084752 * 16,9 + 0,00396 = 0,14719
Nun müssen wir Konzentration Unserer Lösung noch ausrechnen. Wir haben ja eine 10,99 % Lösung zum Messen hergestellt.
w
Lösung = 0,14719 / 0,1099 * 100 % =
133,93 % bezogen auf CaCl2x2 H2O
Damit wir auf die Konzentration an CaCl
2x2 H
2O in der Lösung kommen multiplizieren wir die 133,93% mit der theoretischen Konzentration von 33 % :
C
Lösung_Hydrat = 133,93 % * 33%/100% = 133,93 * 0,33 = 44,20 CaCl
2x2 H
2O Lösung.
Wenn wir nun von dem Wert den Kehrwert nehmen, dann haben wir den realen Faktor :
FLösung = 1/ (440,20%/ 100 %) = 1/0,442 = 2,26 ist dann der Korrekturfaktor
Wir überprüfen nun die 133,93 % bezogen auf CaCl
2x2 H
2O[/b] wie weit die mit dem Wert von 33,5 % von oben übereinstimmen.
Der Korrekturfaktor das Dihydrates auf der Wasserfreie ist das Verhältnis der Molarenmassen zu einandern :
110,98g/mol / 147,02 g/mol = 0,75486
113,93 % x 0,75486 = 101,1 %
Wir haben also eine 33% Lösung mit 101,1 % Reinheit : 33% * 101,1%/100% = 33,36 %
Der Fehler durch das Messen uns das Rechnen ist also 0,14 %